Vamos fazer uma suposição: as pessoas só são felizes se possuirem uma bicicleta. Você não possui a bicicleta e ela custa R$ 100,00, mas você só tem R$ 50,00. Você tem um irmão pequeno, de mais ou menos dois anos, que possui R$ 50,00 e também não tem bicicleta. Para poder adquirir uma bicicleta e ficar feliz, você propõe a ele uma sociedade em que cada um entra com R$ 50,00 e poderão usar a bicicleta.
Fonte: Uol/ Educação
Atividade proposta:
Faça uma pesquisa na internet sobre os tipos de ligações intramoleculares existentes;
Faça uma postagem resumindo a sua pesquisa.
Att. Prof. Rodrigo Wenceslau
As forças intermoleculares, são aquelas existentes entre moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Forças dipolo-dipolo, Força dipolo-induzido e
ResponderExcluirLigações de hidrogênio.
O átomo de hidrogênio tem propriedades especiais por ser um átomo muito pequeno, sem elétrons no interior: por dentro da camada de valência há apenas o núcleo do átomo, o próton. Uma das propriedades que só o átomo de hidrogênio apresenta é a capacidade de exercer uma força de atração intermolecular chamada ligação de hidrogênio, ou ponte de hidrogênio.Ex.: A água é ligada por ponte de hidrogenio
ResponderExcluirAs forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.
ResponderExcluirA eletro conectividade sempre estao conectadas
ResponderExcluirO átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de prótons e "E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e Z elétrons determinando o seu tamanho
ResponderExcluirRenan De Oliveira Duarte, 1ºc, nº41
ResponderExcluirteoria de octeto:eles perdem ganham ou compartilham elétrons.
eletronegatividade:é a capacidade de um átomo ou especie de atrair elétrons para si.
metais:possui menos de quatro elétrons na ultima camada de valência.
ametais:possuem mais de quatro elétrons na ultima camada de valência.
ligação iônica:corresponde a transferência de elétron(s).toda substancia iônica é solida.
ligação covalente polar.as átomos apresentam diferença de eletronegatividade.
ligação covalente apolar.quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é zero.
lei dos semelhantes: substância polar dissolve substância polar,e substância apolar dissolve substância apolar.
degradantes:é quando a molecula possui parte polar e apolar,e a parte apolar e chamada de (hidrófoba), e a parte polar é chamada de (hidrófila).
Nome:Eunice Amaral nº15 Série 1º ano C Noturno
ResponderExcluirIntramolecular é um processo ou característica limitada ao interior da estrutura de uma única molécula; uma propriedade ou fenônemo limitado à extensão de uma só molécula.
Nas reações orgânicas intramoleculares, os centros de reação estão contidos dentro da mesma molécula.
Rosimeire aquino nº49 série 1ºc Noturno
ResponderExcluirIntramolecular é um processo ou característica limitada ao interior da estrutura de uma única molécula; uma propriedade ou fenônemo limitado à extensão de uma só molécula.
Exemplos:
transferência de hidreto intramolecular (transferência de um íon hidreto desde uma parte da molécula a outra dentro da mesma).
nome;idalina alves nº25
ResponderExcluiras forças intermolecilar são aquelas responsavel por manter moleculas unidas na formação dos diferentes conposto,elas-se clacificam em força dipolo-induzido;e causado pelo acumulo dos eletrons,em determinação da região da molecula;
jeferson 1º
ResponderExcluirTeoria do Octeto: os átomos ligam-se, isto é, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons, procurando adquirir configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles.
► Eletronegatividade é a capacidade de um átomo ou espécie de atrair elétrons para si. Os metais não aparesentam eletronegatividade, pois os mesmos gostam de perder elétrons.
► Metais: possuem menos de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletropositividade, adquirem o octeto perdendo elétron(s) e estabilizam-se formando cátions.
► Ametais possuem mais de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletronegatividade, adquirem o octeto ganhando elétron(s) e estabilizam-se formando ânions.
► A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s). Ocorre uma atração eletrostática entre esses íons.
guilherme n:53
ResponderExcluirA estrutura real de uma molécula aparece-nos como resultante da combinação das forças atrativas e repulsivas, relacionadas com cargas e spins eletrônicos. Estas forças estabilizam as moléculas individuais:Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamados de Ligações Químicas.
Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo.
É dificil os atomos ficarem sozinhos,eles se juntao um aos outros para formar uma nova substancia.
ResponderExcluirE outros atomos são estaveis eles sao poucos reativos,nao podem ficar sozinhos eles precizan se ligar a outros elementos.As forças que mantem os atomos unidos são fundamentalmente de natureza eletrica e são chamados de Ligações Quimicas.toda ligaçao envolve o movimento de eletrons nas camadas mais externas dos atomos, mas nunca atinge o nucleo.
As forças intramoleculares são as forças de ligação entre os átomos dentro da molécula Elas se dão pelo compartilhamento de elétrons ou por forças eletrostáticas, que mantém os átomos unidos para formar as moléculas ou as substâncias iônicas ou metálicas. São muito mais fortes do que as forças intermoleculares.
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